Question

如下所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl₂溶液．

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是________．

(2)A池中Zn是________极，发生________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，电极反应式为________；Cu是________极，发生________反应，电极反应式为________；A中总反应的化学方程式为________．

(3)B池中C是________极，发生________反应，电极反应式为________；Pt是________极，发生________反应，电极反应式为________；B中总反应的化学方程式为________．

(4)C池中Zn是________极，发生________反应，电极反应式为________；Cu是________极，发生________反应，电极反应式为________；反应过程中溶液的浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)A　BC 　　(2)负　氧化　Zn－2e－Zn2+　正　还原　Cu2+＋2e－Cu　Zn＋Cu2+Cu＋Zn2+ 　　(3)阴　还原　Cu2+＋2e－Cu　阳　氧化　2Cl－2e－Cl2↑　CuCl2Cu＋Cl2↑ 　　(4)阴　还原　Cu2+＋2e－Cu　阳　氧化　Cu－2e－Cu2+　不变 　　解析：判断装置是原电池还是电解池，关键是看它有没有外接直流电源，有则为电解池，无则为原电池．由此可知A为原电池，B和C为电解池．原电池中电极分为正极、负极，相对活泼的金属作负极失去电子发生氧化反应，相对不活泼的金属作正极．所以A中Zn作负极失去电子被氧化，发生反应为Zn－2e－Zn2+；Cu为正极，电解液中阳离子在正极上得电子被还原，发生反应为Cu2+＋2e－Cu．A池中总反应为上述两个半反应的和，即Zn＋Cu2+Cu＋Zn2+． 　　电解池中规定与直流电源负极相连的电极为阴极，与直流电源正极相连的电极为阳极．在外电场的作用下，溶液中的H+和Cu2+均移向阴极，但因盐溶液中阳离子得电子能力Cu2+＞H+，因而发生还原反应Cu2+＋2e－Cu．同时溶液中失电子能力较强的Cl－在阳极Pt表面被氧化，电极反应为2Cl－－2e－Cl2↑．总反应的化学方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑． 　　装置C中阳极为活性电极，当阳极不是惰性电极时，电极本身会被强迫失电子而发生氧化反应Cu－2e－Cu2+，生成离子进入溶液，此时溶液中阴离子不能失电子．而阴极上发生还原反应Cu2+＋2e－Cu，两极反应速率相等，溶液中其他离子不发生反应，故溶液浓度保持不变．