Question

【题目】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

(1)是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用氢氟酸、和制备冰晶石。化学反应为。稳定性：HF______填“”或“”，上述反应不能在玻璃容器中进行，其原因是________________用化学方程式表示。

(2)明矾常作净水剂。明矾溶液呈______填“酸”“中”或“碱”性，向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式： ______________。

(3)铝合金材料耐酸、碱等腐蚀，广泛应用于生活、建筑等方面。工业上，常采用氧化法增厚铝合金材料表面的氧化膜，如常温下，用铬酸作氧化剂可以使氧化膜产生美丽的颜色还原产物为，配平化学方程式：______________________________________。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等同温同压，则该合金中铁、硅的质量之比为______。

Answer 1

【答案】 酸 ，2，1，1，2 4：1

【解析】

氟的非金属性强于氧元素，由此可得出HF与H2O的稳定性关系，上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是氟化氢和二氧化硅反应；

明矾常作净水剂，是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，由此可得出溶液的性质，向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀，由Al3+确定OH-的用量，再据Ba(OH)2的组成，确定SO42-的用量，从而写出该反应的离子方程式；

铬酸中Cr元素的化合价由降低到，Al的化合价由0价升高到价，根据化合价升降总数相等，配平氧化剂和还原剂的化学计量数，氧化产物和还原产物的化学计量数，再利用原子守恒配平水分子的化学计量数，从而得出反应化学方程式。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，与盐酸反应的为铁和铝，与氢氧化钠溶液反应的为铝和硅，铝产生氢气体积相等，则铁和硅生成的氢气相同，由此求出该合金中铁、硅的质量之比。

氟的非金属性强于氧元素，HF稳定性大于，上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是氟化氢和二氧化硅反应，反应的化学方程式为：，

故答案为：；；

明矾常作净水剂，是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，溶液显酸性，所以明矾溶液呈酸性，向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式：，

故答案为：酸；；

铬酸中Cr元素的化合价由降低到，作氧化剂，Al的化合价由0价升高到价，根据化合价升降总数相等，配平氧化剂和还原剂的化学计量数均为1，氧化产物和还原产物的化学计量数均为，再利用原子守恒配平水分子的化学计量数，反应化学方程式为：，等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，与盐酸反应的为铁和铝，与氢氧化钠溶液反应的为铝和硅，铝产生氢气体积相等，则铁和硅生成的氢气相同，，，生成相同量的氢气，需要Fe物质的量和硅物质的量之比，质量比：：1，

故答案为：2，2，1，1，2；4：1。