题目内容
下列表述正确的是（ ）
| A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度 |
| D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA |
A、氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，故A错误；
B、含有硝酸根离子的溶液中，亚铁离子和氢离子不能共存，因为硝酸具有氧化性，可以将还原性的亚铁离子氧化，故B错误；
C、在相同的条件下，沉淀向着更难溶的物质转化，AgNO3溶液中滴加NaCl溶液会有白色沉淀氯化银生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色氯化银变为黄色碘化银，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度，故C正确；
D、烷烃中每个碳原子周围有四个共价键，所有的化学键全部是碳碳键和碳氢键，，化学键的数目=3×碳原子数目的+1，所以1molC20H42的分子中含有的共价键数目为61NA，故D错误．
故选C．
B、含有硝酸根离子的溶液中，亚铁离子和氢离子不能共存，因为硝酸具有氧化性，可以将还原性的亚铁离子氧化，故B错误；
C、在相同的条件下，沉淀向着更难溶的物质转化，AgNO3溶液中滴加NaCl溶液会有白色沉淀氯化银生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色氯化银变为黄色碘化银，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度，故C正确；
D、烷烃中每个碳原子周围有四个共价键，所有的化学键全部是碳碳键和碳氢键，，化学键的数目=3×碳原子数目的+1，所以1molC20H42的分子中含有的共价键数目为61NA，故D错误．
故选C．
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