题目内容
10．下列实验操作能达到目的是（ ）| A． |  分离碘酒中的碘酒 | B． |  蒸发 | ||
| C． |  检查装置气密性 | D． |  读取气体体积 |
分析 A．碘能溶解在酒精中，不分层；
B．蒸发皿可直接加热；
C．气体从长颈漏斗中溢出；
D．内外液面相平气体压强一致．
解答 解：A．因碘能溶解在酒精中，不分层，则不能利用分液漏斗来分离，故A错误；
B．蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；
C．气体从长颈漏斗中溢出，不能判断装置的气密性，故C错误；
D．内外液面相平气体压强一致，可量取气体体积，故D正确；
故选D．
点评 本题考查实验方案的评价，注意混合物的分离、气体的收集方法、气密性检查的方法即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．氧族元素碲（Te，和碘同周期）的化合物是一种常用的VCD光记录材料，下列有关该元素叙述中，正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物稳定性：H2Te＞H2S | B． | 非金属性：S＞Te | ||
| C． | 原子的最外层电子数：S＞Te | D． | 原子半径：S＞Te |
；氧化剂：MnO2；还原剂：HCl（浓）．
； 
；
； 
．
2．试剂三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素含量，做了如下实验．
步骤一：称量2.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．回答下列各题：
（1）配平下列氧化还原反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O．
（2）步骤二中加入一小匙锌粉所发生的离子反应方程式：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液15.00ml，写出此时溶液中发生的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，测得含铁量为21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH3H2O→NH4++OH-
（4）常温下，在氨水中溶入一定量氯化铵晶体，下列说法错误的是AD．
A．溶液的PH增大 B．氨水的电离度减少
C．c（OH-）减少 D．c（NH4+）减少
（5）在氨水中加入一定量盐酸，所得溶液中微粒浓度的下列关系式中肯定错误的是D．
A．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-） B．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
（6）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据．
①温度升高，NH3•H2O的电离平衡向右（填“左”、“右”）移动，能支持该数据是a：
a．电离常数 b．电离度 c．c（OH-） d．c（氨水）
②表中c（OH-）基本不变的原因是氨水浓度降低，使c（OH-）减小，而温度升高，使c（OH-）增大，双重作用使c（OH-）基本不变．
步骤一：称量2.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．回答下列各题：
（1）配平下列氧化还原反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O．
（2）步骤二中加入一小匙锌粉所发生的离子反应方程式：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液15.00ml，写出此时溶液中发生的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，测得含铁量为21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH3H2O→NH4++OH-
（4）常温下，在氨水中溶入一定量氯化铵晶体，下列说法错误的是AD．
A．溶液的PH增大 B．氨水的电离度减少
C．c（OH-）减少 D．c（NH4+）减少
（5）在氨水中加入一定量盐酸，所得溶液中微粒浓度的下列关系式中肯定错误的是D．
A．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-） B．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
（6）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据．
| 温度（℃） | C（氨水）（mol/L） | 电离常数 | 电离度（%） | C（OH-）（mol/L） |
| 0 | 16.56 | 1.37×10-5 | 9.098 | 1.507×10-2 |
| 10 | 15.16 | 1.57×10-5 | 10.18 | 1.543×10-2 |
| 20 | 13.63 | 1.71×10-5 | 11.2 | 1.527×10-2 |
a．电离常数 b．电离度 c．c（OH-） d．c（氨水）
②表中c（OH-）基本不变的原因是氨水浓度降低，使c（OH-）减小，而温度升高，使c（OH-）增大，双重作用使c（OH-）基本不变．
19．下列有关氯气的描述，不正确的是（ ）
| A． | 氯气是一种密度比空气大的有毒气体 | |
| B． | 液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用 | |
| C． | 常温下，1体积水能溶解2体积氯气 | |
| D． | 过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁 |
某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图所示：