Question

【题目】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)]42+。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示)。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因。

Answer 1

【答案】
（1）AlO2-
（2）Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑
（3）①③④
（4）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量的氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋ ， 氨水用量不易控制
【解析】(1)Al与NaOH反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。溶液中铝元素以AlO形式存在。(2)Zn与NaOH反应的化学方程式为Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑。(3)①Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中无沉淀，产物是AlO2-；NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀。②Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀，发生了同样的反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+。③ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中无沉淀：Zn2＋＋4OH－=ZnO22-＋2H2O；NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀；Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓。④ZnSO4溶液滴入氨水中无沉淀：Zn2＋＋4NH3=[Zn(NH3)4]2＋；氨水滴入ZnSO4溶液中有沉淀：Zn2＋＋2NH3·H2O=Zn(OH)2↓＋2NH4+。所以用互滴的实验方法就能鉴别①③④。(4)可溶性锌盐与氨水的反应由④可以看出，一旦氨水过量就会有部分Zn(OH)2溶解：Zn(OH)2＋4NH3=[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－ ， 即在实验过程中加入氨水的用量不易控制。
本题是一道信息给定题，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．