Question

5．某课外活动小组用如图1所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用A（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰    B．浓硫酸   C．五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图2的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂；
（5）若从装置C中G处逸出的尾气中含有N₂和少量C1₂，应如何处理？将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．

Answer 1

分析 （1）装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，根据离子方程式的书写方法来书写；
（2）利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应；
（3）根据杂质的性质选择除杂装置；
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，由此写出反应方程式；
（5）根据氯气有毒，污染环境，可用氢氧化钠溶液来吸收．

解答 解：（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，碱石灰是碱性物质，且溶解于水时放出热量，五氧化二磷、浓硫酸虽然溶于水时放热，但是酸性物质；
故选A；
（3）氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故B选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，故E选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅲ；
故答案为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ；
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，方程式为：8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂；
故答案为：8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂；
（5）氯气有毒，不能直接排空，但氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以除去氯气应选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中；
故答案为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．

点评 本题主要考查性质实验方案的设计，把握实验装置的作用、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大