Question

（2011?长宁区模拟）下列结论正确的是（　　）

A．离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

B．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄

C．氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

D．微粒半径：S^2-＞Cl＞S＞F

Answer 1

分析：A、单强离弱，单质的氧化性强对应的离子还原性就弱；
B、原子的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性就越强；
C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，同主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱；
D、电子层越多半径越大，核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小．

解答：解：A、单质的氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，故离子的还原性顺序为：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故A错误；
B、原子的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性就越强，得电子能力：Cl＞S＞Se，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故B错误；
C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，所以Cl₂＞S，同主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱，S＞Se＞Te，故C正确；
D、电子层越多半径越大，所以S＞F，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以Cl＜S，故D错误．
故选C．

点评：本题主要考查学生元素周期表中的递变规律，同时考查了微粒半径大小的比较知识，难度较大．