Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

1. A.
   氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
2. B.
   还原产物为NH₄⁺
3. C.
   若有1 mol NO₃^-参加还原反应，则转移8mol e^-
4. D.
   若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-＝Fe³⁺

Answer 1

A
试题分析：硝酸的氧化性强于亚铁离子的，所以在反应中硝酸是氧化剂，氮元素的化合价从＋5价降低到－3价，得到8个电子。亚铁离子是还原剂，铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，A不正确，B和C都是正确的；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，因此选项D正确，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关计算和应用
点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以准确标出有关元素的化合价变化情况是判断的前提。至于有关氧化还原反应的计算，往往是采用电子的得失守恒进行。