题目内容
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述正确的是（ ）
分析：由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8； 若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol；若把该反应设计成原电池，正极发生还原反应，电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O．
解答：解：发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，则
A．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A错误；
B．若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol，故B错误；
C．酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故C正确；
D．若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，正极发生还原反应，电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O，故D错误．
故选C．
A．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A错误；
B．若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol，故B错误；
C．酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故C正确；
D．若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，正极发生还原反应，电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式．
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