Question

2．在标准状况下4.48L CH₄和CO₂混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；CH₄和CO₂的质量比为4：11．

Answer 1

分析 混合气体物质的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，混合气体平均摩尔质量=$\frac{m}{n}$；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比；根据气体体积及质量计算二者质量之比．

解答 解：混合气体物质的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，混合气体平均摩尔质量=$\frac{m}{n}$=$\frac{6.0g}{0.2mol}$=30g/mol；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比，所以该混合气体相对于氢气密度=30g/mol：2g/mol=15，
设甲烷的物质的量为xmol，则二氧化碳的物质的量=（0.2-x）mol，混合气体质量=16xg+44（0.2-x）g=6.0g，x=0.1，所以甲烷、二氧化碳的物质的量相等且为0.1mol，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，
故答案为：30；15；4：11．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，易错点是相对密度计算，题目难度不大．