题目内容
如图所示，将Zn棒和Cu棒插入1L 2mol?L-1稀H2SO4中下列说法正确的是（ ）
A．若电键K与N连接，由于发生原电池反应，Zn棒被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，Zn棒上发生的反应是2H+-2e-=H2↑
C．若电键K与M连接，将稀H2SO4换成CuSO4溶液，可实现Zn棒上镀铜
D．若电键K与M连接，Cu棒上发生还原反应
【答案】分析：根据示意图可知开关K连接M为电解池，K连接N为原电池，根据电解池和原电池的工作原理，写出电极反应，进行判断；
解答：解：A、若电键K与N连接，由于发生原电池反应，锌做负极失去电子发生氧化反应 被腐蚀，故A错误；
B、若电键K与N连接，Zn棒上发生的反应是Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C、若电键K与M连接，是电解池，将稀H2SO4换成CuSO4溶液，阳极是锌发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，阴极是铜发生电极反应Cu2++2e-=Cu，所以不能实现Zn棒上镀铜，故C错误；
D、若电键K与M连接阳极是锌，阴极是铜，铜棒上发生还原反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池、电解池的工作原理，明确K的连接装置为原电池还是电解池时解答本题的关键．
解答：解：A、若电键K与N连接，由于发生原电池反应，锌做负极失去电子发生氧化反应 被腐蚀，故A错误；
B、若电键K与N连接，Zn棒上发生的反应是Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C、若电键K与M连接，是电解池，将稀H2SO4换成CuSO4溶液，阳极是锌发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，阴极是铜发生电极反应Cu2++2e-=Cu，所以不能实现Zn棒上镀铜，故C错误；
D、若电键K与M连接阳极是锌，阴极是铜，铜棒上发生还原反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池、电解池的工作原理，明确K的连接装置为原电池还是电解池时解答本题的关键．
练习册系列答案
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