Question

【题目】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2．在一定条件下发生如下反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=____mol/(L·min)

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_________（填字母序号）。

A.0 20 mol/L B.0.1 mol/L C.0.10 mol/L D.0.08 mol/L

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25mol/L)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。______

Answer 1

【答案】 0.025 AC 向正反应方向 不变

【解析】(1)结合图象可知，4min～5min时，氨气的物质的量浓度为0.1mol/L，氨气的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，此时已经达到平衡状态；平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，时间为4min，则0～4min氨气的平均反应速率υ(NH3)=：v(NH3)= =0.025 mol/(Lmin)，故答案为：0.025 mol/(Lmin)；

(2)改变反应温度，平衡一定移动，而氮气和氢气不可能完全转化为氨气，所以v(NH3)＜0.20mol/L。A．如果氨气的浓度是0.20mol/L，则氮气与氢气完全转化，故错误；B．降低温度，氨气的浓度可能为0.12mol/L，故正确；C．温度改变，平衡一定移动，所以不可能为0.10mol/L，故错误；D．升高温度，平衡逆向移动，所以氨气浓度变小，可能为：0.08mol/L，故正确；故答案为：AC；

(3)该反应是气体体积减小的反应，把容器的体积缩小一半，增大了反应体系的压强，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：向正反应方向；不变；

(4)把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，平衡后浓度约为0.25mol/L，所以第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线为：，故答案为：。