题目内容

一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A．NaOH(s)B．NaCl(s)C．CuSO4 (s)D．H2O
C
略
练习册系列答案
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(10分)下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？
（1）硫在O2中比在空气中燃烧剧烈：                     ；
（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中                      ；
（3）MnO2加入双氧化水中反应更剧烈              ；
（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完             ；
（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生           。
反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s)     ②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为：
A．④＞③＞①＞②                          B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞①
下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
B．把石灰石固体研细后与盐酸反应
C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中
D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应
在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率、与时间的关系如下图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（   ）
A．B．C．D．
一定条件下，在体积固定的密闭容器中，一氧化碳与氢气生成甲醇的反应如下：   

CO(g) +2H2(g)  CH3OH (g)
下列说法正确的是       （   ）
A．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系
体积压缩到原来的一半，氢气的浓度减少
B．催化剂的存在使一氧化碳与氢气更大限度的
转化生成甲醇
C．用CO表示的反应速率v(CO)D <v(CO)C
D．反应达到平衡时，平衡常数表达式为
对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列表示其反应最快的是
A．v(H2)="0.04" mol·L－1·s－1B．v(N2)="0.02" mol·L－1·s－1
C．v(NH3)="0.02" mol·L－1·s－1D．v(NH3)="0.03" mol·L－1·s－1
对于可逆反应2A+3B2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是
A．增加压强　　　　　　　　　　　B．升高温度
C．增加A的量D．加入二氧化锰作催化剂
对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol   ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1 mol?L-1的A、B溶液各10mL   ④0.5 mol?L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是
A．②>①>④>③　　B．④>③>②>①　　C．①>②>④>③   D．①>②>③>④

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