Question

下列叙述不正确的是（　　）

A、常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

B、在0.1 mol/LHCOONa溶液中，c（OH^-）=c（HCOOH）+c（H⁺）

C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D、苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl₃溶液一次鉴别

Answer 1

分析：A．混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.01L×(2-1)

0.02L

=0.01mol/L，再根据水的离子积常数计算c（H⁺），从而确定混合溶液的pH；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒判断；
C．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等体积的两种溶液中和氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比；
D．根据各种物质与氯化铁混合产生的现象是否相同判断，如果产生的现象不同就能一次鉴别．

解答：解：A．混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.01L×(2-1)

0.02L

=0.01mol/L，则c（H⁺）=

10-14

10-2

mol/L=10^-12mol/L，所以其pH=12，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（HCOO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCOOH）+c（HCOO^-），所以得c（OH^-）=c（HCOOH）+c（H⁺），故B正确；
C．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等体积的两种溶液中和氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，pH、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以中和氢氧化钠，醋酸需要的氢氧化钠多，故C错误；
D．根据各种物质与氯化铁混合产生的现象是否相同判断，如果产生的现象不同就能一次鉴别，苯酚和氯化铁溶液混合显紫色，淀粉碘化钾溶液与氯化铁溶液变蓝色，乙酸和氯化铁溶液混合为黄色，氢氧化钾溶液和氯化铁溶液混合产生红褐色沉淀，所以反应现象不同，则可以一次就能鉴别，故D正确；
故选C．

点评：本题涉及盐类水解、酸碱混合溶液定性判断、物质的鉴别等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质电离特点、物质之间反应颜色变化来分析解答即可，注意氯化铁和碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，为易错点．