题目内容
17．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 铯与水反应：Cs+H2O═Cs++OH-+H2↑ | |
| B． | 实验室检验氯气：Cl2+2I-═I2+2Cl- | |
| C． | 实验室制氨气：NH4++OH-═H2O+NH3↑ | |
| D． | 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O |
分析 A．电子不守恒；
B．氯气与KI发生氧化还原反应生成碘，遇淀粉变蓝；
C．利用铵盐与碱加热制备氨气；
D．不符合离子的配比．
解答 解：A．铯与水反应的离子反应为2Cs+2H2O═2Cs++2OH-+H2↑，故A错误；
B．实验室检验氯气的离子反应为Cl2+2I-═I2+2Cl-，故B正确；
C．实验室利用铵盐与碱加热制备氨气，为固体之间的反应，不是离子反应，故C错误；
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合的离子反应为Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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5．如图A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
（1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为21.00mL；
（2）仪器E的名称是酸式滴定管；
（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液；
②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂；
③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色变成蓝色且30秒内不恢复原色；
④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数）90.2%；
⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度偏高（填偏高、偏低、不变．下同）；若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度偏高．
（1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为21.00mL；
（2）仪器E的名称是酸式滴定管；
（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液；
②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂；
③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色变成蓝色且30秒内不恢复原色；
④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数）90.2%；
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| Na2S2O3溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 20.01 | 20.02 |
12．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 | |
| B． | 反应（1）和（2）均为取代反应 | |
| C． | 苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应，均有酸性 | |
| D． | 与苯氧乙酸互为同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，并能发生水解反应但不发生银镜反应的芬香族化合物共有6种 |
9．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 勒夏特列原理不能用于判断反应是否达平衡状态 | |
| B． | 浓度、压强、催化剂、温度等均能改变活化分子的百分数 | |
| C． | 能自发进行的反应其速率都很大 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢 | |
| B． | 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质 | |
| C． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶 | |
| D． | Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂 |
7．下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能与烧碱反应的是（ ）
①MgCl2 ②NaHCO3 ③（NH4）2S ④Al（OH）3．
①MgCl2 ②NaHCO3 ③（NH4）2S ④Al（OH）3．
| A． | 只有④ | B． | 除①外 | C． | 除①③ | D． | 全部都可以 |