下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A．阿伏加德罗常数是一个纯数.没有单位 B．常用NA表示阿伏加德罗常数 C．阿伏加德罗常数是一个实验值 D．阿伏加德罗常数常用:6.02×1023mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）

A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位

B．常用N_A表示阿伏加德罗常数

C．阿伏加德罗常数是一个实验值

D．阿伏加德罗常数常用：6.02×10²³mol^-1

解析试题分析：A、阿伏伽德罗常数不是一个纯数，它是有单位的，单位是mol^-1，错误；B、常用N_A表示阿伏伽德罗常数，正确；C、阿伏伽德罗常数是根据0．012kg¹²C中碳原子数测定出来的，是一个实验值，正确；D、阿伏伽德罗常数常用6．02×10²³mol^-1，正确，答案选A。
考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解

练习册系列答案

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(14分)氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢的方法有很多。

（1）下图所示电化学装置工作时均与H2有关。

①图A所示装置可用于电解K2MnO4制KMnO4，通电一段时间后阴极附近溶液的pH将会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②图B所示装置为吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理，

开关连接用电器时，镍电极发生（填“氧化”或“还原”）反应；开关连接充电器时，阳极的电极反应为。

（2）热化学循环法制氢。已知：

①2Br2(g)+2CaO(s) == 2CaBr2(s)+O2(g) △H= —146kJ·mol—1

②3FeBr2(s)+4H2O(g) == Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H= +384kJ·mol—1

③CaBr2(s)+H2O(g) == CaO(s)+2HBr(g) △H= +212kJ·mol—1

④Fe3O4(s)+8HBr(g) == Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= —274kJ·mol—1

则2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g)的△H= kJ·mol—1。

（3）光电化学分解制氢，原理如图所示，钛酸锶光电极的电极反应为4OH–– 4e–===O2+2H2O，则铂电极的电极反应为。

（4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及H2]在1.01×105Pa下进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如下图所示。下列有关图像的解读正确的是。

A．利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的

B．CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g) → CO(g)+3H2(g)，都是放热反应

C．CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2的适宜温度约为900℃

D．图像中曲线的交点处表示反应达到平衡

（5）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出该分解反应的化学方程式。

下列溶液中Cl^－的物质的量浓度最大的是

A．200 mL 2 mol·L^－1 MgCl₂溶液

B．1000 mL 2.5mol·L^－1NaCl溶液

C．250 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液

D．300 mL 5 mol·L^－1 KClO₃溶液

下列说法正确的是

A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量

B．1 mol气体的体积就是气体摩尔体积

C．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

D．1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是

A．微粒大小不同	B．微粒质量不同
C．微粒间平均距离不同	D．微粒间引力不同

下列名词中，不属于物理量的是( )。

下列叙述正确的是( )

A．1 mol H₂O的质量为18 g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16 g

C．3．01×10²³个SO₂分子的质量为32 g

D．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L^―1

按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是

A．盐酸、空气、醋酸、干冰	B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石	D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是

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