Question

某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是
A．	阴极自始至终只析出H2
B．	阳极先析出Cl2，后析出O2
C．	电解最后阶段为电解水
D．	溶液pH不断变大，最后溶液呈中性

Answer 1

答案：D
解析：

电解质溶液中，n(Na+)∶n(Cl－)∶n(H+)∶n()＝3∶3∶2∶1，开始电解产生H2和Cl2，产生H2和Cl2的同时，生成的OH－中和H2SO4以后且OH－过量，最后电解水，因而最后溶液呈碱性，阴极只放出H2．三个阶段分别相当于电解HCl→NaCl→H2O．