题目内容

有

A、B、C、D、E五种化合物，他们分别有Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl?/SUP>、SO42?/SUP>和OH?/SUP>等七种离子中的两种组成。

(1)白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

(2)白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色的E溶液时，B溶解且生成无色的溶液。

(3)C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。

(4)D是一种棕黄色固体，溶解于水后形成绿色的溶液。D溶液与E溶液反应可以得到蓝色的沉淀。

请根据上述现象书写出A、B、C、D、E的化学式。

A________B________C________D________E________

答案：
解析：

BaSO4,Al(OH)3,Ba(OH)２,CuCl２,NaOH


练习册系列答案
相关题目
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A
碳
碳
    E
硫
硫
，写出D的原子符号
2412Mg
2412Mg
（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图
．
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：
金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案
金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案
．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号 元素特征信息
A 其单质是密度最小的物质
B 其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
C 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D 其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
E 与C同周期，其原子半径在该周期最小
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C
镁
镁
，E
氯
氯
．
（2）E在元素周期表中的位置是
三
三
周期
ⅦA
ⅦA
族．
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是
O2-＞Mg2+＞Al3+
O2-＞Mg2+＞Al3+
（用化学式表示）．
（4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：
2Al+6H+=2 Al3++3H2↑
2Al+6H+=2 Al3++3H2↑
．
有A、B、C、D、E五种微粒（原子或离子），已知：
A原子核外M电子层上有2个电子；
B原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
C离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
D离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个；
E微粒不带电，其质量数为1．
试回答下列问题：
（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
A
Mg
Mg
、B
O
O
、C
Na+
Na+
、D
Cl-
Cl-
、E
H
H
；
（2）C、D所属元素组成的化合物是
离子
离子
化合物（填共价或离子），用电子式表示其形成过程
．
[化学--选修3：物质结构与性质]
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A，E同主族，且A元素的质子数是E元素的一半．最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半，核外电子数C元素原子比E元素原子少5个．
（1）基态D元素原子的电子排布式为
 
．A与B相比，电负性较大的是
 
（用相应的元素符号表示．下同）．EA3分子的立体构型为
 
，在该分子中，中心原子E采用的杂化轨道类型是
 
．
（2）A的氢化物沸点高于E的氢化物的沸点，原因是
 
．
（3）B和C所形成化俣物中存在的化学键是
 
，其晶体稳定性高于NaCl晶体，原因是
 
．
精英家教网（4）B与Ca形成的晶体的晶胞如右图所示，其中Ca2+的配位数是
 
，该化合物的化学式是
 
．
有A、B、C、D四种元素，已知2mol A的单质能从水中置换出22.4L H2（标准状况），同时A转化为与Ne原子电子层结构相同的离子，B原子得到2个电子后，其最外层（M层）达到稳定结构，C原子核内质子数比B原子少3个，D原子最外层电子数是次外层的2.5倍．试求：
（1）A、B、C、D的名称是A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是
 
；D元素在周期表中的位置是
 
．

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