将2.5g碳酸钠.碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水.制成稀溶液.然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸.所加入盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示: (1) 写出OA段所发生反应的离子方程式． (2) 当加入35mL盐酸时.产生二氧化碳的体积为 mL． (3) 计算原混合物中Na2CO3的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如图所示：

(1)

写出OA段所发生反应的离子方程式．________

(2)

当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为________mL(标准状况)．

(3)

计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数．

答案：2．44;
解析：

(1)

H⁺＋OH^－＝H_２O，CO_３^２－＋H⁺＝HCO_３^－

(3)

解：由CO_３^２－＋２H⁺＝H_２O＋CO_２↑得：

ｎ(CO_２)＝ｎ(H⁺)＝ｎ(HCl)＝(0.045Ｌ—0.025Ｌ)×１mol／L＝0.020mol(1分)

设Ｎa_２CO_３、Ｎa₂CO_３的物质的量分别为ｘ、ｙ，由碳原子守恒得：

ｘ＋ｙ＝0.02①(1分)

由此可知，ｎ(NaOH)＝１mol/L×0.005Ｌ＝0.005mol

由NaOH＋NaHCO_３＝Na₂CO_３＋H₂O知，与碳酸氢钠反应的NaOH为ｙ，原混合物中：ｎ(NaOH)＝0.005＋ｙ　　(1分)

106g/moL×x＋84mol/L×y＋40g/mol×(y＋0005mol)＝2.5g②

解之①②得：x＝y＝0.01mol(1分)

w(Na₂CO₃)＝(106g/mol×0.01mol)/2.5g×100%＝42.4%(1分)

答：原混合物中Na₂CO₃的质量分数为42.4%．

练习册系列答案

H⁺+OH^-═H₂O

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

．
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为

224

mL（标准状况）．
（3）计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共

0.02

mol．

（2009?湘潭一模）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

H⁺+OH^-═H₂O

、

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

．
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为

224

mL（标准状况）．
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数

．

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：；

（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）；

（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为。

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：                  ；
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为      mL（标准状况）；
（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为          。

（9分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

________________________________________________

__________________________________________ 。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

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