Question

取某硫铁矿1.0g（只含SiO₂一种杂质），在过量的氧气中完全灼烧，得残留物0.8g。

（1）求这种硫铁矿中FeS₂的质量分数。

（2）用这种硫铁矿制取硫酸，再用硫酸制取硫酸铵。今用这种硫铁矿50t，生产出39.6t硫酸铵。若在制备过程中，硫酸的利用率为90%，SO₃在吸收时损失5%，二氧化硫在转化时损失20%，求煅烧硫铁矿时硫的损失率。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）60%  （2）12.2% （1）用差量法求出1.0g硫铁矿中含x(g)FeS2 2FeS2～Fe2O3   △W 240    160     80 x              1.0-0.8=0.2 240︰80=x︰0.2  x=0.6g ∴ w(FeS2)=60% （2）假设煅烧时没有硫损失，此时，可生成yt(NH4)2SO4 FeS2           ～             2(NH4)2SO4 120                           2´132 50´60%´90%´95%´80%           y y=45.1(t) ∴ 硫的损失率=