题目内容
已知Fe2+和Cl2在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。现将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是（ ）A.Cl2+2Br-====Br2+2Cl-
B.Fe2++2Br-+Cl2====Fe3++Br2+2Cl-
C.2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++4Cl-+Br2
D.2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++6Cl-+2Br2
解析：由于通入足量的Cl2，不仅将Fe2+氧化成Fe3+，而且把Br-氧化成Br2。如果Cl2少量，应先氧化Fe2+，因为Fe2+的还原性大于Br-的还原性。
答案：D
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下表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式）；从反应原理看，明显不同于其它两种气体的是 （填气体的化学式）；从收集方法来看，只能用一种方法收集的是 （填气体的化学式）．
（2）根据表中所列实验原理，从图甲装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中．
（3）若用上述制备NH3的装置制备O2，则选择的试剂为 （填化学式）；若用上述制备O2的装置制备
NH3，则选择的试剂的名称为 ．
（4）若用排空气法收集Cl2，请画出气体收集装置图．
（5）有图乙所示无机物的转化关系，已知B和Y是上述三种气体中的两种．
a．当w为MnO2时，反应①不加热就能反应，反应④加热才能顺利进行，写出反应①的化学方程式．
b．当w为KMnO2时，反应①加热才能进行，反应④不加热就能进行，写出反应④的离子方程式． ．
（6）已知Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，现向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，充分反应后，测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等（设通入Cl2前后溶液体积不变），则原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度为 ．
| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
| ① | 制氧气 | H2O2→O2 | |
| ② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 | |
| ③ | 制氯气 | HCl→Cl2 |
（2）根据表中所列实验原理，从图甲装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中．
（3）若用上述制备NH3的装置制备O2，则选择的试剂为
NH3，则选择的试剂的名称为
（4）若用排空气法收集Cl2，请画出气体收集装置图．
（5）有图乙所示无机物的转化关系，已知B和Y是上述三种气体中的两种．
a．当w为MnO2时，反应①不加热就能反应，反应④加热才能顺利进行，写出反应①的化学方程式．
b．当w为KMnO2时，反应①加热才能进行，反应④不加热就能进行，写出反应④的离子方程式．
（6）已知Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，现向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，充分反应后，测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等（设通入Cl2前后溶液体积不变），则原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度为
(6分) 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）2 （s）
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于 。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：
已知Fe2+ 、Cu2+ 、Fe3+ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：
|
金属 离子 |
pH |
|
|
开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
|
Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
|
Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
|
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
①下列物质中适合作为试剂X的是
A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是
A.CuCO3 3.7～4.3 B.CuO 3.7～6.4
C.NaOH 3.7～4.2 D.NH3·H2O 3.7～4.0