在合成氨工业中.实现下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是().A.为增加NH3的日产量.不断将NH3分离出来B.为增加NH3的日产量.使用催化剂C.为增加NH3的日产量.采用700K左右的高温D.为增加NH3的日产量.采用2×107~5×107Pa的压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在合成氨工业中，实现下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（）。
A.为增加NH₃的日产量，不断将NH₃分离出来
B.为增加NH₃的日产量，使用催化剂
C.为增加NH₃的日产量，采用700K左右的高温
D.为增加NH₃的日产量，采用2×10⁷~5×10⁷Pa的压强

B
【试题分析】

练习册系列答案

快乐大本营单元练习测试系列答案

合成氨是化学固氮的主要途径．中学教材介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国科学家哈伯于1905年发明的，其反应原理是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝－92.4kJ/mol(该反应热数据在25℃、101kPa条件下测得)，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．试分析和回答下列问题：

(1)

在合成氨工业中，常选择下列反应条件，其中可以用勒夏特别原理解释的是________．
[　　]
A．	采用20—50MPa的高压
B．	采用500℃的高温
C．	采用铁触媒作催化剂
D．	将合成塔出塔气体冷凝，分离出液氨后，将未反应的N₂和H₂通过循环压缩机重新加入到合成塔中

(2)

下图是实验室模拟哈伯法合成氨的实验装置，(1)中所述的反应条件在该装置中不能实现的是________(填字母)．能证明有氨气生成的实验操作是________

(3)

1998年，希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides教授采用高质子导电性的SCY陶瓷(一种新型无机非金属材料，能传递H⁺)，实现了以氮气和氢气为原料，在高温、常压下，高转化率、电化学法合成氨，其实验装置如右图．

该法采用的装置是一个电解池，其中阴极上发生反应的电极反应式为________．按此方式进行反映，1molN₂完全反应放出的热量(换算成25℃、101kPa条件下)________(填写＜、＝或＞)92.4kJ/mol．

（14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-92．4 kJ·mol^-1，请回答：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。

a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率

b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）

c．将原料气中的少量CO等气体净化除去

d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。

①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N₂的转化率а₁=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；

②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率а₂＿＿а₁（填“＞、＜或＝”）。

（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是。

试题分类