Question

下列叙述中，正确的是

1. A.
   氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
2. B.
   在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-一定能够大量共存
3. C.
   镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
4. D.
   依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al₂O₃

Answer 1

A
分析：A．氢氧化铝不溶于弱碱；
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中为酸性或碱性，根据离子共存的条件判断；
C．镁不和氢氧化钠溶液反应；
D．活泼金属能置换不活泼金属．
解答：A．氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故A正确；
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中为酸性或碱性，当溶液呈酸性时，碳酸根离子不能大量存在，当溶液呈碱性时，铵根离子不能电离存在，故B错误；
C．镁和盐酸反应但不和氢氧化钠溶液反应，铝既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，所以镁铝合金不能完全溶于氢氧化钠溶液，故C错误；
D．镁的活泼性大于铝，所以铝不能置换镁，且活泼金属采用电解的方法冶炼，故D错误；
故选A．
点评：本题涉及离子共存、金属的冶炼、金属的性质等知识点，难度不大，注意氢氧化铝易溶于强碱但不溶于弱碱，为易错点．