Question

下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g）：

温度/℃	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10	80.5	20.9	35.7	31.0
100	175	246	39.1	56.6

（假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）

某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如上图所示。

（1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是____________________________________。

（2）分离晶体的②和④的操作是_______________（填“倾倒”“蒸发”“结晶”或“过滤”中的某种操作），硝酸钾是晶体_______________（填“A”或“C”）。

（3）粗产品中可能含有的杂质离子是_____________，检验方法是_____________________

____________________________________________________________________。

（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是_____________________________________。

Answer 1

思路解析：根据题目提供的信息，可知NaNO₃、KNO₃、NaCl、KCl的溶解度随着温度的变化表现出较大的差异，当物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾溶于水后，溶液中含有等物质的量的K⁺、、Na⁺、Cl^-。它们以什么物质的形式结晶析出，取决于不同物质在不同温度下的溶解度的大小，过饱和的先析出。

答案：（1）控制温度  （2）过滤  C  （3）Na⁺、Cl^-  加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-  （4）重结晶