Question

2．白色固体PCl₅受热即挥发并发生分解：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）．现将5.84g PCl₅装入2.05L真空密闭容器中，在277℃达到平衡，容器内压强为1.01×10⁵Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05mol，求平衡时PCl₅的分解率．

Answer 1

分析 计算PCl₅的起始物质的量，利用差量法计算参加反应的PCl₅的物质的量，进而计算平衡时PCl₅的分解率．

解答 解：5.84g PCl₅的物质的量为$\frac{5.84g}{208.5g/mol}$=0.028mol，
设参加反应PCl₅的物质的量为x，则：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g） 物质的量增大
1                                 1
x                             0.05mol-0.028mol=0.022mol
故x=0.022mol
则平衡时PCl₅的分解率$\frac{0.022mol}{0.028mol}$×100%=78.6%，
答：平衡时PCl₅的分解率为78.6%．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意利用差量法计算解答，侧重考查学生分析计算能力．