Question

在容积不变的密闭容器中投入一定量的X 和Y有反应：X（g）+Y（g）?Z（g），若Z（g）的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任意一点都表示平衡状态）．则下列说法不正确的是（　　）

A．A点与B点相比，B点的c （X）大

B．A点时，反应物X的v_正=v_逆

C．在反应进行到D点时，v_正＞v_逆

D．该反应的正反应是吸热反应

Answer 1

分析：A、由图可知，温度越高平衡时c（Z）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，A点与B点相比，A点的c（X）大；
B、由图可知，A点在曲线上属于平衡状态据此分析速率；
C、在反应进行到D点时，没有到达平衡状态，所以V_正＞V_逆；
D、温度越高平衡时c（Z）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动．

解答：解：A、由图可知，温度越高平衡时c（Z）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，A点与B点相比，A点的c（X）大，故A错误；
B、由图可知，A点在曲线上属于平衡状态，所以A点v_正=v_逆；故B正确；
C、在反应进行到D点时，没有到达平衡状态，要达到平衡c（Z）的浓度要增大，即向正反应方向移动，所以V_正＞V_逆；故C正确；
D、温度越高平衡时c（Z）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应为放热反应，故D正确；
故选A．

点评：本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．