题目内容

在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2( g )+O2( g)?2SO3(g );△H<O.如图表示当其它条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是(  )
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A、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高B、图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C、图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D、图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
分析:A.正反应放热,升高温度,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动,平衡时二氧化硫的含量减小;
B.加入催化剂,正逆反应速率都增大,但速率相等,平衡不移动;
C.平衡体系中 通入惰气,总压增大,分压不变,平衡不变;
D.增大反应物的浓度瞬间,正反速率增大,逆反应速率不变,之后逐渐增大;
解答:解:A.图Ⅰ中乙到达平衡时间较短,乙的温度较高,正反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,SO3的转化率减小,乙的温度较高,故A错误;
B.图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大,但仍相等,平衡不发生移动,应是加入催化剂的原因,故B正确;
C.平衡体系中 通入惰气,总压增大,分压不变,平衡不变,图Ⅱ表示的是平衡移动的过程,故C错误;
D.增大反应物的浓度瞬间,正反速率增大,逆反应速率不变,之后逐渐增大,图Ⅲ改变条件瞬间,正、逆速率都增大,正反应速率增大较大,平衡向正反应移动,应是增大压强的原因,故D错误;
故选B.
点评:本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响,题目难度中等,答题时注意:(1)若t0时刻无断点,则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致.(2)若t0时刻有断点,则平衡移动可能是由于以下原因所导致:①同时不同程度地改变反应物(或生成物)的浓度②改变反应体系的压强;③改变反应体系的温度.
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