题目内容

8．下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

分析 连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，据此特点判断即可．

解答 解：连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子前者有，后者没有，故答案为：．

点评 本题主要考查的是手性碳原子的判断，掌握手性碳的概念，熟练掌握所给有机物的结构是解决本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．下列关于分子中碳原子的杂化类型和结构的说法中正确的是（　　）
A．HCN碳原子为sp杂化，分子为直线型
B．CO2分子中碳原子为sp2杂化，分子为V型
C．CH2=CH2分子中碳原子为sp3杂化，分子为三角型
D．乙炔分子中碳原子为sp2杂化，分子为直线型
19．乙酸与乙酸乙酯的混合物中H元素的质量分数是$\frac{1}{11}$，则O元素的质量分数是（　　）
A．$\frac{10}{11}$B．$\frac{7}{11}$C．$\frac{6}{11}$D．$\frac{4}{11}$
16．已知有以下四个热化学反应方程式：
①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
④$\frac{1}{2}$C3H8（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
其中a、b、c、d最大的是（　　）
A．aB．bC．cD．d
3．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是（　　）
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X
13．已知①A是一种分子量为28的气态烃，②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．请回答下列问题：
（1）写出A的结构式，B分子中的官能团名称羟基．
（2）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．
②2C2H5OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：氧化反应．
④CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：取代反应（或酯化反应）．
由A生成高分子材料：nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
20．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）
A．H2S和NH3价电子总数均是8
B．次氯酸分子的结构式为：H-Cl-O
C．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
17．100℃时${K}_{W}=1×1{0}^{-12}$，．下列三种溶液：①0.001mol•L-1氨水与0.001mol•L-1HCl溶液等体积混合液；②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液；③pH=11的氨水与pH=1的HCl溶液等体积混合液．其中呈酸性的是（　　）
A．①B．③C．②③D．①③
18．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．乙烯的最简式为CH3

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