Question

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、OH-、___。（填写微粒符号）

（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程___。

（3）实验室在配制的FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的___中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4、溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为：___（填序号）。

Answer 1

【答案】H2O、CO32-、H2CO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- 取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解 盐酸 氧化铁 ②＞①＞④＞③

【解析】

(1)NaHCO3是盐能完全电离，溶液中HCO3-电离，HCO3-水解，但水解程度大于HCO3-电离程度，溶液呈碱性，据此即可解答；

(2)碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性；

(3)实验室在配制FeCl3的溶液时，需要防止铁离子水解；FeCl3溶液蒸干，促进铁离子水解生成氢氧化铁；

(4)①NH4Cl、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④CH3COONH4，先不考虑水解，则③NH3H2O溶液中c(NH4+)小于铵盐的c(NH4+)，再根据盐溶液中NH4+水解程度分析。

(1)NaHCO3是强碱弱酸盐，能完全电离NaHCO3＝Na++HCO3-，所以溶液中存在Na+、HCO3-；溶液中HCO3-电离HCO3-H++CO32-，所以溶液中存在H+、CO32-；溶液中HCO3-水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-，所以溶液中存在H2CO3、OH-；但溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，溶液呈碱性；NaHCO3溶液必存在水；所以NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3；

(2)碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，其水解方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性，其操作为：取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解；

(3)氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在水溶液中水解显酸性，水解离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，则实验室在配制FeCl3的溶液时，为抑制铁离子的水解，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；FeCl3溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，促进水解平衡正向进行，得到水解产物氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁；

(4)①NH4Cl、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④CH3COONH4，先不考虑水解，则③NH3H2O是弱电解质，溶液中c(NH4+)小于铵盐的c(NH4+)，另外NH4HSO4电离的H+抑制NH4+水解，而CH3COONH4溶液中CH3COO-的水解促进NH4+水解，则溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为：②＞①＞④＞③。