题目内容
【题目】铁、铜等金属及其化合物在生产、生活中用途非常广泛。回答下列问题：
(1)
可用作抗震剂，通过下列反应获得：
。
①基态
原子核外电子排布式为________，其原子核外未成对电子数为________。
②与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是________(填化学式)，CO分子中σ键与π键数目之比为________，C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)向含
的溶液中滴加少量的
溶液，溶液中生成红色的
，中心离子的配位数为________，配体是________，
分子中O原子的杂化方式为________。
(3)一种含有Fe、Cu、S三种元素的化合物的晶胞如图所示(晶胞底面为正方形)，该化合物的化学式为________，若晶胞的底面边长为
，晶体的密度为
，阿伏加德罗常数为
，该晶胞的高为________
。
【答案】
或
4 
6 
、
【解析】
根据能级图分析Fe原子的电子排布式；依据同周期主族元素第一电离能的变化规律分析；根据价层电子对数目和价层电子寻互斥理论分析原子的杂化类型和空间构型；根据晶胞结构分析晶体的化学式并进行相关计算。
(1)①基态Fe的核电荷数为26，其原子核外电子排布式为或，d的轨道数是5，则其原子核外未成对电子数为4；
②等电子体具有相似的结构，则与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是CN-，CO分子中含有CO叁键，σ键键数是1，π键键数是2，则σ键与π键数目之比为1:2，C、N、O三种元素第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p3是半充满结构，相对稳定，则第一电离能由小到大的顺序为；
(2)在
中SCN-和H2O是配体，则配位数是6；分子中O原子的价层电子对数为2+
=4，则O原子的杂化方式为sp3；
(3)根据均摊法则，晶胞中Fe原子数目为8×
+1+4×
=4，S原子数目是8，Cu原子数目是4×
+6×=4，该化合物的化学式为FeCuS2；晶胞的底面积为(a×10-10cm)2，晶胞的高为b×10-10cm，晶胞的体积为a2b×10-30cm3，晶胞的质量为
g，根据
=
可知b=pm。
【题目】下列有关实验的现象和结论都正确，且二者具有因果关系的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向久置的Na2O2粉末中滴加过量盐酸 | 有无色无味气体生成 | Na2O2没有变质 |
B | 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 | 有白色沉淀生成 | Al(OH)3不溶于弱酸 |
C | 室温下，将Cu置于浓硫酸中 | 无现象 | 在浓硫酸中Cu表面形成致密氧化膜阻止进一步反应 |
D | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液X中含有Ag+或 |
A.AB.BC.CD.D
