下列离子半径比大于1的是 [ ]A.r(F-)/r(Mg2+)B.r(Na+)/r(Mg2+) C.r(Na+)/r(F-)D.r(Mg2+)/r(Na+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列离子半径比大于1的是

[ ]

A.r(F^-)/r(Mg²⁺)
B.r(Na⁺)/r(Mg²⁺)
C.r(Na⁺)/r(F^-)
D.r(Mg²⁺)/r(Na⁺)

AB

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已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E²⁺的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
请回答下列问题：
（1）分子式为BC₂的空间构型为

；F²⁺的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B

C（填“大于”或“小于”）；
A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为

．
（3）A₂C所形成的晶体类型为

；F单质形成的晶体类型为

，其采用的堆积方式为

面心立方最密堆积

面心立方最密堆积

．
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的

（填“高”或“低”），请解释其原因

CuO的晶格能大于CuS的晶格能

CuO的晶格能大于CuS的晶格能

．
（5）D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρg?cm^-3．则晶胞的体积是

（用含ρ的代数式表示）．

由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阴离子和一个阳离子电子数目均为10。下列说法中正确的是

A．晶体中一定只有离子键没有共价键
B．晶体中阳离子和阴离子个数比一定为1:1
C．若仅有两种元素组成的化合物所含元素一定不在同一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子个半径

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^{2 -}具有相同的电子层结构；离子半径Z^{2 -}大于W^-；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

A．元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1
B．元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强
C．Z和M的化合物ZM₂及M的某种单质的漂白原理相同
D．化合物X₂M₂与Z₂W₂含有完全相同的化学键

下列离子半径之比大于1的是

A．Mg²^＋/Mg B．Cl/Cl^－ C．N/O D．Si/Al