已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量.断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量.而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量.则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ

【解析】

试题分析：根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选：C。

考点：考查反应热的计算

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如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）

A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度

C．t2-t3，反应不再发生 D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化

现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素符号：B ，C ；

（2）画出A2-的离子结构示意图：，指出D在周期表的位置：；

（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：；

（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由强到弱的顺序：（用化学式表示）。

在下列物质中，化合物类型相同的一组是

A．NaCl HCl B．CO2 H2O

C．H2CO3 KCl D．MgCl2 SO2

燃放烟花爆竹增强了春节喜庆，但也造成大气严重污染。烟花中含有的KNO3属于

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能

A．②⑤ B．③⑤ C．①② D．④⑤

4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）

C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min)

硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应

2SO2 + O22SO3的说法中正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零

C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O

D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2 （体积比5∶16∶4）

B．NH3、NO、CO2 （体积比5∶8∶12）

C．NH3、NO2、CO2 （体积比3∶8∶4）

D．NO、CO2、N2 （体积比8∶12∶5）

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