Question

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中的NaOH含量时，可先在混合溶液中加入过量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定。试答：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而影响NaOH含量的测定?______________。

（2）滴定终点时溶质的颜色如何突变?____________。

（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果?____________。

（4）能否改用甲基橙作为指示剂?若使用甲基橙作指示剂，则测定结果如何?（偏高、偏低或正确?）_____________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）HCl先与NaOH反应 （2）红色褪为无色 （3）不能 （4）不能,偏高

提示：

提示：（1）根据“竞争反应，强者先行”的原则，由于OH-结合H+的能力极强，在溶液中加HCl时，酸碱中和反应进行最快且首先发生。且因选用酚酞作指示剂，变色范围pH为8～10，由于滴定终点时NaOH稍过量，则HCl不能发生与BaCO3的反应。 （2）在NaOH溶液中酚酞为红色，滴定终点颜色突变应为从红色褪为无色。 （3）因滴定管到活塞处已没有刻度，不能量出所用体积，故测定不准确。 （4）不能改用甲基橙作指示剂，因甲基橙变色pH范围3.1～4.4，滴定终点溶液为酸性，此时HCl与BaCO3反应，造成耗酸多，测定结果偏高。