Question

11．下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A． AgCl 在同浓度的 CaCl₂和 NaCl 溶液中的溶解度相同
• B． 0.1 mol?L^-1 的 Na₂S 溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 含有 NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=4.5 的番茄汁中 c（H^+） 是 pH=6.5 的牛奶中 c（H⁺）的 100 倍

Answer 1

分析 A．根据溶度积常数判断溶解性随离子浓度变化，溶度积常数随温度变化；
B．溶液中组成质子守恒，氢氧根离子浓度等于氢离子在溶液中的所有存在形式；
C．含有 NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，溶质可能是氯化铵、氯化铵和一水合氨、氯化铵和氯化氢等；
D．pH相差2，氢离子浓度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍；

解答 解：A．一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）是定值，c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中，Cl^-浓度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大．故A错误；
B.0.1 mol?L^-1 的 Na₂S 溶液中存在质子守恒，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C．当溶液中含有大量的HCl和少量的NH₄Cl，则C（OH^-）＜C（NH₄⁺）＜C（H⁺）＜C（Cl^-），其离子浓度不一定是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol•L^-1，c（H⁺）是100倍的关系，故D正确；
故选D．

点评 本题综合考查了电解质溶液中的有关知识，侧重考查溶度积常数、电解质溶液中质子守恒、离子浓度大小比较、溶液的pH与c（H⁺）的关系，注意溶液的酸碱性是由溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小决定的，题目难度中等．