Question

过氧化氢(H₂O₂)俗名双氧水，请按下列要求回答问题并计算：

    (1)H₂O₂的电子式为        ；固态时H₂O₂为        晶体。

    (2)向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入双氧水(H₂O₂)，溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液始终不再显红色，主要原因是双氧水具有_________性。

    (3)如果将9.60×10^-4mol在溶液中还原成较低价态，需用0.100mol·L^-1的H₂O₂溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态。

Answer 1

解析：水分子的电子式为，根据水分子的电子式推断并写出过氧化氢的电子式，要注意在H₂O₂分子中有一个过氧键(—O—O—)；固态时，H₂O₂与H₂O一样，属于分子晶体；Na₂CO₃溶液呈碱性，加入酚酞后显红色，而滴入双氧水红色褪去，再加NaOH不显红色，说明H₂O₂具有强氧化性或漂白性，使有色基团的结构被氧化而改变，从而褪色；至于计算A元素的还原价态，首先应确定中A的化合价为+7，然后按得、失电子总数相等，列式求出A原子所得电子数，即可确定A元素的最终价态，反应中H₂O₂被氧化生成O₂。

    (2)氧化(或漂白)

    (3)设A原子得n个电子，根据电子得、失总数相等列式：9.6×10^-4·n=0.024×0.1×2(1个H₂O₂分子失2个电子)，解得：n=5，则A元素由+7价得5个电子降为+2价。