H2S气体分别通入下列溶液中①FeCl3 ②FeCl2 ③CuCl2 ④AgNO3 ⑤溴水 ⑥碘水 ⑦H2O2 ⑧KMnO4.无明显现象的是 A． ② B． ②③④ C． ②③④⑤ D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

H₂S气体分别通入下列溶液中①FeCl₃　　②FeCl₂　　③CuCl₂　　④AgNO₃　　⑤溴水　　⑥碘水　　⑦H₂O₂　　⑧KMnO₄，无明显现象的是
A．	②
B．	②③④
C．	②③④⑤
D．	全部

答案：A
解析：

本题考查有关H₂S气体的性质，H₂S溶于水为氢硫酸，H₂SH⁺＋HS^－，HS^－H⁺＋S^2－，表现出酸的通性，和CuCl₂，AgNO₃反应生成不溶于酸和H₂O的CuS、Ag₂S；H₂S中硫元素为－2价，具有很强的还原性，可以和强氧化剂发生氧化还原反应，Fe³⁺、溴水、I₂、H₂O₂、KmnO₄等都可将H₂S氧化生成沉淀S，溶液出现浑浊；而H₂S与FeCl₂不反应，因此没有明显现象．

练习册系列答案

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与

（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用

．
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是

饱和食盐水、浓硫酸

．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入

氯气

，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子

．
Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是

装置E中的NaBr溶液变橙红色

．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是

装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下

．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

；F的烧杯所起的作用是

吸收尾气

．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应生成I₂（s）和CO₂（g）的热化学方程式：

5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）；△H=-1377.22kJ/mol

．
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+

无此空，请您删除

移向

正

极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为

（NH₄）₃PO₄、（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄

（写出一种即可）．
②若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈

碱

性（填“酸”或“碱”）．
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 K_b=1.8×10^-5mol?L^-1
H₂SO₃K_a1=1.3×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol?L^-1
③向②中溶液中通入

SO₂

气体可使溶液呈中性．（填“SO₂”或NH₃”）
此时溶液中

2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NO_x可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO₄溶液能将

还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

（1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
①通甲烷的铂丝为原电池的

负

极，发生的电极反应为

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

．
②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为

CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O

．
（2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式为

SO₂

；
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为

H₂S+OH^-=HS^-+H₂O

③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．

下述实验中，不能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	证明SO₂具还原性
B	将H₂S通入CuSO₄溶液中生成黑色沉淀	比较H₂S与H₂SO₄的酸性强弱
C	一定温度下，压缩一端封闭收集有NO₂气体的注射器，使其体积减小	研究压强对气体反应化学平衡状态的影响
D	分别向2支试管中加入等体积等浓度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂	研究催化剂对相同条件的H₂O₂分解速率的影响

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃ + S Na₂S₂O₃，常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

（1）仪器2的名称为，

装置6中可放入。

A．BaCl₂溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂

②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S

③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

④Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃

总反应为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂= 3Na₂S₂O₃+CO₂

随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是

（用离子方程式表示）。

Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用

（填试剂）作洗涤剂。

（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高

（3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准

确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加

水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴

淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为

三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液

的浓度为 mol/L。

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