Question

在100mL的FeBr₂溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后，溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质．则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为（　　）

A．1.0mol/L

B．1.2mol/L

C．1.5mol/L

D．1.8mol/L

Answer 1

分析：还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据n=

V

Vm

计算氯气的物质的量，令原溶液中FeBr₂的物质的量为amol，利用电子转移守恒计算a的值，再根据c=

n

V

计算原FeBr₂溶液的物质的量浓度．

解答：解：标准状况下2.24L氯气的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr₂的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：
amol×（3-2）+

1

3

×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2
解得a=0.12
故原FeBr₂溶液的物质的量浓度

0.12mol

0.1L

=1.2mol/L，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，判断离子的还原性强弱，结合电子转移守恒计算是关键．