Question

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．

(2)降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．

(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO₃的物质的量

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1) 　　(2)增大　增大　减小 　　(3)15－20 min和25－30 min 　　(4)增加了O2的量　AB 　　解析：题给图象中曲线看起来比较杂乱，仔细分析可发现图中所包含的化学含义．15－20 min、25－30 min两个时间段三条曲线都跟横坐标平行，即三种物质的物质的量不发生变化，处于平衡状态．在20 min这一瞬间，O2的物质的量突然增大，说明此时向反应容器中加入了O2． 　　10 min前后反应都处于不平衡状态，而且O2、SO2的物质的量都是逐渐减小，SO3的物质的量都是逐渐增大；只是10 min前变化较缓，10 min后变化较快．这是改变了某条件使反应速率加快所造成的．所以，可能是加了催化剂或缩小容器体积．