已知:O2(g) = O2+(g)+e- △H1= +1175.7 kJ/molPtF6-(g) =PtF6(g)+e- △H2= +771.1 kJ/mol O2+(g)+PtF6-(g) =O2PtF6(s) △H3= -482.2 kJ/mol 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是 [ ]A．77.6 kJ B．-77.6 kJ/mol C．+77 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：
O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－           △H1= +1175.7 kJ/mol
PtF₆^－(g) =PtF₆(g)+e^－       △H2= +771.1 kJ/mol
O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) =O₂PtF₆(s)   △H3= -482.2 kJ/mol
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆(s)的△H是

[ ]

A．77.6 kJ
B．-77.6 kJ/mol
C．+77.6kJ/mol
D．-886.8kJ/mol

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－ H₁=1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g) H₂=-771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)。则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b= 。

（10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H         （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－            H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)          H₂=－771.1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)     H₃=＋482.2 kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的 H="_____________" kJ·mol^-1。
（3）已知：2NO₂（g）    N₂O₄（g） △H=-57.2kJ·mol^-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO₂进行反应：2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式：　　  　，升高温度，该反应的平衡常数K值将　   (填增大或减小或不变)；若其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是       （填字母序号）