[题目]请你利用所学的化学反应原理解决下列问题:(1)下列溶液在空气中加热蒸干.并且灼烧之后.所得固体仍为原溶液中的溶质的是 .A．FeCl3B．NaClOC．Fe2(SO4)3D．K2SO3(2)焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用.往往添加少量的明矾.就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解.写出离子方程式 (3)常温下.有0.1mol/L的盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：

（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。

A．FeCl3B．NaClOC．Fe2(SO4)3D．K2SO3

（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式 ____________________________

（3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)= __________ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值________

（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是__________________

（5）实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________

B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)

【答案】 C Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ 10-13mol/L 2 ②>①>③>⑤>④ AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) >

【解析】试题分析：本题考查盐溶液加热蒸干并灼烧后产物的判断，双水解反应离子方程式的书写，水电离c（H+）和酸碱混合后pH的计算，等物质的量浓度不同溶液pH大小的判断，沉淀的转化。

（1）A项，FeCl3在溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解成Fe（OH）3，灼烧时Fe（OH）3分解成Fe2O3和H2O，最终所得固体为Fe2O3；B项，NaClO在溶液中存在水解平衡NaClO+H2ONaOH+HClO，HClO受热分解：2HClO2HCl+O2↑，水解平衡正向移动，NaOH+HCl=NaCl+H2O，蒸干灼烧所得固体为NaCl；C项，Fe2（SO4）3在溶液中存在水解平衡Fe2（SO4）3+6H2O2Fe（OH）3+3H2SO4，但由于H2SO4为不挥发性酸，所以加热蒸干并灼烧后所得固体为Fe2（SO4）3；D项，K2SO3在加热蒸干过程中被氧气氧化成K2SO4（反应为2K2SO3+O2=2K2SO4），灼烧后所得固体为K2SO4；在空气中加热蒸干并灼烧后所得固体仍为原溶质的是Fe2（SO4）3，答案选C。

（2）Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，HCO3-水解的离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，Al3+与HCO3-发生双水解反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑。

（3）常温下0.1mol/L盐酸中c（H+）=0.1mol/L，c（OH-）=110-13mol/L，盐酸中OH-全部来自水的电离，则水电离出的c（H+）=水电离出的c（OH-）=110-13mol/L。盐酸溶液中n（H+）=0.1V，Ba（OH）2溶液中n（OH-）=0.08V，盐酸与Ba（OH）2溶液混合发生的离子反应为H++OH-=H2O，可见反应后酸过量，溶液呈酸性，c（H+）过量=（0.1V-0.08V）（V+V）=0.01mol/L，pH=-lg c（H+）过量=2。

（4）Na2CO3、CH3COONa都属于强碱弱酸盐，Na2CO3、CH3COONa溶液都呈碱性，由于酸性：CH3COOH2CO3HCO3-，所以CO32-的水解能力大于CH3COO-，则等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa；NaOH属于强碱溶液，完全电离，pH最大；NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液呈酸性，pH最小；NaNO3属于强酸强碱盐，NaNO3溶液呈中性；溶液pH由大到小的顺序是②①③⑤④。