题目内容
(9分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、SO32－、NH4＋、Na＋。为确认溶液组成进行如下实验：
① 100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。
② 向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
试问答下列问题：
(1) 原溶液中，c(SO32－)＝ ，c(NH4＋)＝ 。
(2) 上述实验过程中部分沉淀溶解于盐酸时反应的离子方程式为 。
(3) 根据 原理，原溶液中还有 离子存在，其浓度的范围是 。
(9分)
(1) 0.1mol／L (2分)，0.25 mol／L (2分)
(2) BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2O (2分)
(3) 电荷守恒 Na＋ ≥0.15mol／L （各1分，共3分）
春雨教育同步作文系列答案
（14分）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分布分数）也可能发生变化。图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线。用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2。
图1 H3PO4粒子分部分数与pH关系 图2 H3PO4滴定曲线（部分）
（注：图中曲线1表示H3PO4、曲线2表示H2PO－ 4、曲线3表示HPO2－ 4、曲线4表示PO3－ 4）
（1）H3PO4第一步电离的电离常数K1的表达式为_______，K1的数值最接近（填字母）______。
A．10－2.1 B．10－4.7 C．10－7 D．10－9.7
（2）用NaOH滴定H3PO4，写出反应从a点到b点的离子方程式____________________，当滴定至pH＝7时，溶液主要存在的阴离子（OH－除外）有_______________。
（3）在Na3PO4溶液中，
____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用离子方程式表示）。
（4）磷酸钙、磷酸一氢钙和磷酸二氢钙是三种重要的磷酸盐，在食品、化肥等方面应用广泛。其20℃时溶解度数据如下表：
| 名称 | 化学式 | 20℃时溶解度（g） |
| 磷酸钙 | Ca3(PO4)2 | 2×10－3 |
| 磷酸一氢钙 | CaHPO4 | 4.3×10－3 |
| 磷酸二氢钙 | Ca(H2PO4)2 | 1.8 |
磷酸钙在水中溶解度很小，但易溶于稀盐酸。结合平衡移动原理分析其原因
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