题目内容
（化学-化学与技术）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3
4Al+3O2请回答下列问题：
（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是______．
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的______（填“上层”或“下层”）．
（3）阴极和阳极均由______材料做成；电解时所消耗的电极是______（填“阳极”或“阴极”）．
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要．在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______（填代号）．
a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝．
【答案】分析：（1）Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度；
（2）为方便分离，电解生成的Al在熔融液的下层；
（3）电解时阳极的碳棒被电解生成的氧气氧化；
（4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，并且铝能生成一层致密的氧化物薄膜，保护内部铝继续被氧化，所以将回收铝做成铝锭最好．
解答：解：（1）工业上采用电解Al2O3来制取Al，因Al2O3的熔点较高，为节约能源，因此常采用冰晶石做助熔剂来降低Al2O3的熔点；
（2）铝液、电解质（氟化铝氧化铝等混合物）都是在融熔状态下，也就是液态，铝液密度较大，所以在下层，且新铝是在下部阴极生成．我们出的铝液都是要把管伸入下部才能把铝液吸出来的；
（3）电解的阴极、阳极材料均由石墨材料做，因阳极上O2-失电子发生氧化反应生成O2，阳极材料与该极上生成的O2反应被消耗；
（4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，并且铝和氧气能生成一层致密的氧化物薄膜，保护内部铝继续被氧化，所以将回收铝做成铝锭最好．
故答案为：（1）降低Al2O3的熔化温度；（2）下层；（3）碳棒（或石墨）；阳极；（4）c．
点评：工业上常采用电解熔融的氧化铝的方法制取铝，要了解其原理，冰晶石的作用和电极选择等知识．
（2）为方便分离，电解生成的Al在熔融液的下层；
（3）电解时阳极的碳棒被电解生成的氧气氧化；
（4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，并且铝能生成一层致密的氧化物薄膜，保护内部铝继续被氧化，所以将回收铝做成铝锭最好．
解答：解：（1）工业上采用电解Al2O3来制取Al，因Al2O3的熔点较高，为节约能源，因此常采用冰晶石做助熔剂来降低Al2O3的熔点；
（2）铝液、电解质（氟化铝氧化铝等混合物）都是在融熔状态下，也就是液态，铝液密度较大，所以在下层，且新铝是在下部阴极生成．我们出的铝液都是要把管伸入下部才能把铝液吸出来的；
（3）电解的阴极、阳极材料均由石墨材料做，因阳极上O2-失电子发生氧化反应生成O2，阳极材料与该极上生成的O2反应被消耗；
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故答案为：（1）降低Al2O3的熔化温度；（2）下层；（3）碳棒（或石墨）；阳极；（4）c．
点评：工业上常采用电解熔融的氧化铝的方法制取铝，要了解其原理，冰晶石的作用和电极选择等知识．
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| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
（2）实际应用中则是先加一定量的次氯酸钠，然后再调节溶液pH．次氯酸钠的作用是
（3）pH应调节到什么范围
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理由
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①干燥步骤中将氯化镁的水合晶体转化为无水氯化镁的操作方法是 ．
②整个生产流程中，循环使用的物质是 ．
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| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO 42- | HCO 3+ | 含量/mg?L-1 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
①阴极的电极反应式为
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式
③淡水的出口为a、b、c中的
（2）如图2是工业上生产镁的流程．
①干燥步骤中将氯化镁的水合晶体转化为无水氯化镁的操作方法是
②整个生产流程中，循环使用的物质是
③有人认为：过滤步骤后，直接加热Mg（OH）2得MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可优化生产过程．你的观点是