题目内容

A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请完成下列问题：

(1)写出A、B和C的化学式：A_____________，B_____________，C_____________。

(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_______________________________________、_______________________________________。

(3)将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式：____________________________________________________________________。

(4)写出由F→H的化学方程式：__________________________________________________。

解析：此题解题突破口为几种物质的颜色，由此可知为卤素单质及其化合物之间的相互转变，又有B呈碱性并具有氧化性及H是含B的溶液，可推出A为NaI，B为NaClO，C为AgI，D为I2。(2)因NaClO具有强氧化性，可把I2氧化为NaIO3。(3)I2可把SO2氧化为。(4)FH为Cl2与NaOH的反应。

答案：(1)NaI  NaClO  AgI

(2)2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-

I2+5ClO-+2OH-2+5Cl-+H2O

(3)I2+SO2+2H2O2I-++4H+

(4)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

练习册系列答案
相关题目
（2011?石景山区一模）我国制碱工业的先驱--侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．C装置中稀硫酸的作用为
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
温度
溶解度
盐		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是
温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在
AB
AB
装置之间（填写字母）连接一个盛有
饱和碳酸氢钠溶液的
饱和碳酸氢钠溶液的
的洗气装置，其作用是
除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为
60%
60%
．
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
．
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
．
（3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
B
B
．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
，与电源负极线连的电极附近溶液pH
变大
变大
（变大、不变、变小）．
（5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

①上述生产纯碱的方法称
联合制碱法
联合制碱法
，副产品的一种用途为
做化肥
做化肥
．
写出上述流程中X物质的分子式
CO2
CO2
．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
过滤
过滤
．
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
液态空气依据沸点分离
液态空气依据沸点分离
，另一原料气氢气的制取化学方程式为
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高温 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高温 
.
 
CO2+H2
．
③沉淀池中发生的化学反应方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．要实现该反应，你认为应该如何操作：
向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
；
④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
．
Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
 
（填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；
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已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g．Na2SiF6微溶于水．请回答下列问题：
（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了
 
（选择序号）；
A．NH4F   B．H2SiO3C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
（2）写出流程②中相关的化学方程式：
 
；
（3）操作I和操作
 
是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为
 
；
（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是
 
．

有A、B两种钠盐，分别为无氧酸盐和含氧酸盐，各取适量混合后加热，生成气体C和种盐D．C极易溶于水，其浓溶液与MnO2y共热生成气体E．B和D盐溶液均可与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀F．

(1)

试推断A、F各为何种物质，写出其化学式：A：________、F：________．

(2)

写出有关反应的化学方程式：

A＋B________．

B＋BaCl2→________．

请从给出的3道化学题中任选一题做答

1.［化学——选修化学与技术］

请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k__________(要求计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_________(填序号)；

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_________、_________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

正极：_________；负极：_________；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)

___________________________、___________________________。

2.［化学——选修物质结构与性质］

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为_________，该元素的符号为_________；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________，该元素的名称是_________；

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________________________；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________；

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________________________________。

3.［化学——选修有机化学基础］

A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

 
实验表明：

①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的结构简式为_________(不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是_________反应；

(2)D的结构简式为___________________________；

(3)由E生成F的化学方程式为____________，E中的官能团有____________(填名称)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有____________(写出结构简式，不考虑立体异构)；

(4)G的结构简式为____________________________________；

(5)由I生成J的化学方程式为________________________。

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