Question

16．下列化合物，按其晶体熔点由高到低排列正确的是（　　）

• A． SiO₂、Si、CsCl、NaCl、H₂O、H₂Se、H₂S
• B． Si、SiO₂、CsCl、NaCl、H₂O、H₂S、H₂Se
• C． SiO₂、Si、NaCl、CsCl、H₂O、H₂Se、H₂S
• D． Si、SiO₂、CsCl、NaCl、H₂Se、H₂S、H₂O

Answer 1

分析 不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．

解答 解：SiO₂、Si为原子晶体，Si-Si的键长比Si-O长，则Si-Si的键能比Si-O小，所以熔点SiO₂＞Si，
CsCl和NaCl 为离子晶体，离子键与离子半径和离子所带电荷有关，离子半径越大和离子所带电荷越小，离子键越弱，熔点越小，半径Cs⁺＞Na⁺，所以CsCl的离子键弱，熔点CsCl＜NaCl，
H₂O、H₂Se、H₂S都为分子晶体，分子间含有氢键熔点高，分子间不含有氢键，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则H₂O、H₂Se、H₂S熔点：H₂O＞H₂Se＞H₂S，
而不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，
所以按其晶体熔点由高到低排列顺序为：SiO₂、Si、NaCl、CsCl、H₂O、H₂Se、H₂S；
故选C．

点评 本题考查晶体的类型与熔沸点的比较，题目难度不大，解答该类题目时要首先判断晶体的类型，晶体类型相同时，要注意晶体结构是否相似，把握影响晶体熔沸点的因素．