Question

有一种无色的混合气体可能由CH₄、NH_3、、H₂、CO、CO₂和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：

①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。

②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。

③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。

原混合气体一定含有

1. A.
   CO和HCl
2. B.
   CH₄和NH₃
3. C.
   CH₄和HCl
4. D.
   H₂和CO₂

Answer 1

A
混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变，说明其中不含有NH₃；再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少，说明其中必有HCl，可能含有CO₂；把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色，说明产物中不含有H₂O，则混合气体中无CH₄H₂，但一定含有CO故正确答案为A。