Question

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是

 

（填序号）．
a．C            b．Al                  c．Na              d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为

 

；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）

 

；检验此C溶液中金属元素的操作方法是

 

；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是

 

；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式

 

．
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为

 

，反应①的离子方程式为

 

或

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）X是强氧化性气体单质，可联想到X是O₂，实现转化关系，ABC中含由相同元素存在变价，则实现图示转化关系的可能为C→CO→CO₂或Na→Na₂O→Na₂O₂；
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，可知X为Fe，A、B、C分别为Cl₂、FeCl₃、FeCl₂；
（3）当X为强碱时，可实现图示转化关系为AlCl₃→Al（OH）₃→NaAlO₂；当X为强酸时，可实现图示转化关系为NaAlO₂→Al（OH）₃→AlCl₃，因此B为Al（OH）₃．

解答： 解：（1）X是强氧化性气体单质，可联想到X是O₂，实现转化关系，ABC中含由相同元素存在变价，则实现图示转化关系的可能为C→CO→CO₂或Na→Na₂O→Na₂O₂，
故答案为：ac；
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，可知X为Fe，A、B、C分别为Cl₂、FeCl₃、FeCl₂；
保存氯化亚铁加入少量Fe是因为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；
C溶液中含有Fe²⁺，检验Fe²⁺离子方法为：用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe²⁺存在；
氯化亚铁溶液中加NaOH，反应生成氢氧化亚铁沉淀，后变为氢氧化铁，观察到产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及的氧化还原反应为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：FeCl₃；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe²⁺存在；产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）当X为强碱时，可实现图示转化关系为AlCl₃→Al（OH）₃→NaAlO₂；当X为强酸时，可实现图示转化关系为NaAlO₂→Al（OH）₃→AlCl₃，因此B为Al（OH）₃，反应①的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓或AlO₂ ^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓
故答案为：Al（OH）₃；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、AlO₂ ^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识考查，掌握物质的性质是解本题关键，题目难度中等．