Question

把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为(    )

A.2 mol               B.3 mol              C.4 mol               D.5 mol

Answer 1

B

【解析】3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，考生若不能挖掘试题隐含条件，仅从方程式看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，易掉进“陷阱”而错选答案A，事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体。该题最好写离子方程式计算：3Cu+8H⁺+23Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H⁺、的物质的量之比为3：8：2进行，而题中三者物质的量之比为3：6：4。显然，H⁺不足量，按H⁺计算，生成的NO气体物质的量为3mol，因此，该题答案为B。