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在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则CaCO3的质量分数可能是            （   ）
A．10％B．25％C．30％D．40％
B 
假设取100g混合物，则铁的质量为56g,若Fe全部转化为FeO，FeO的质量为72g；若Fe全部转化为Fe2O3，Fe2O3的质量为80g；则CaCO3的质量就在20g～28g之间。即为答案B
练习册系列答案
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加碘盐可防止碘缺乏病，目前加碘盐中加入的是碘酸钾。碘酸钾晶体通常情况下有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业上制碘酸钾的方法是：将碘单质与氯酸钾混合后加入稀酸酸化加热可反应生成碘酸氢钾及氯化钾、氯气。加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。用KOH溶液调节pH值，再蒸发结晶即可得到碘酸钾。
（1）已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：
□I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。
（2）在生成碘酸氢钾时用稀酸酸化时不能用盐酸，因为盐酸会与碘酸氢钾反应而生成氯气、碘单质及氯化钾，请写出反应的化学方程式              。
（3）如果在得到碘酸氢钾后省略了“加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。”直接用KOH溶液调节pH，则可能会导致碘酸钾的产率       ；原因是                                 。
（4）用题给的方法生产碘酸钾时，得到的碘酸钾23.54g与KClO溶液混合反应后得到的高碘酸钾为23g，试写出反应的离子方程式               ，则该碘酸钾的纯度为     
将2体积的SO2和1体积的Cl2（同温、同压下）充分混合后，通入加有品红溶液的氯化钡溶液中，可观察到的现象是
A．溶液褪色B．产生白色沉淀
C．溶液不褪色D．产生黄色沉淀
人们常用比喻的手法来描述材料的属性，比如，“薄如纸，润如玉，声如馨，明如镜”是形容中国发明的             ；也可借用材料的属性来丰富比喻，比如借用铜、铁的坚硬，就有了“铜墙铁壁”这类词语。下列词语中，同样借用材料硬度来构词的是
A．金碧辉煌B．火树银花C．铜壶滴漏D．铁石心肠
下列变化规律中正确的是                                         （   ）
A．金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低
B．HC1、HBr、HI的还原性由弱到强
C．H+、Li+、H－的半径由小到大
D．同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱
地壳中含量第一和第三的两元素形成的化合物不具有的性质是（  ）
A．熔点很高B．与铁在高温下发生放热反应
C．能溶于氢氧化钠溶液D．熔融后可以导电
下列物质中，可以用来鉴别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银溶液的试剂是（   ）
A．溴水B．新制Cu(OH)2C．FeCl3溶液D．Na2CO3溶液
有①
16
8
O、
17
8
O、
18
8
O②H2、D2、T2③石墨、金刚石④
1
1
H、
2
1
H、
3
1
H四组微粒或物质．互为同位素的是（填序号）______；互为同素异形体的是（填序号）______；有①和④的微粒可组成______种相对分子质量不同的三原子化合物．
A．Mg3N2B．Na2O2C．KO2D．CaC2

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