题目内容
【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） 
A.该反应中Cl﹣为氧化产物
B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C.反应后溶液的酸性减弱
D.NH4+被ClO﹣氧化成N2
【答案】D
【解析】解：反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4++2OH﹣=N2↑+5H2O+3Cl﹣，
A．由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，故A错误；
B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；
C．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH﹣，反应后溶液的碱性减弱，故C错误；
D．由方程式可知，NH4+被ClO﹣氧化成N2，故D正确．
故选D．
好成绩1加1期末冲刺100分系列答案
金状元绩优好卷系列答案【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+ ， Fe2+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+） 
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | ﹣ |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0（＞9.0溶解） |
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++n NaR→MRn+nNa+ ， 被交换的杂质离子是（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4 ．
