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若N60是与C60结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是
[     ]
A.N60分子中只含有共价键
B.N60和14N都是氮的同位素
C.N60是一种新型化合物
D.N60与N2互为同分异构体
A
练习册系列答案
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在测定液态BrF3导电时，发现20℃时其导电性很强，说明BrF3能发生电离，其他众多事实证明KBrF4、（BrF2）2SnF6、ClF3、BrF3等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐．由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是（　　）
A．Br3+和F-B．Br2F+和F-
C．BrF2+和BrF4-D．BrF52-和BrF2+
在下列有关晶体的叙述中错误的是
[     ]
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高
D．稀有气体分子中无化学键，能形成分子晶体
下列过程中，共价键被破坏的是
[     ]
A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．NaCl溶于水
D．HCl气体溶于水
在单质的晶体中，一定不存在
[     ]
A．离子键
B．分子间作用力
C．共价键
D．金属键
固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH5的结构和性质说法不正确的是
[     ]
A．NH5中5个N-H键的形成不同，但最终等同
B．NH5中既含有共价键，又含有离子键
C．NH5可以被H2O氧化产生H2
D．NH5的水溶液显示碱性
如果两个电子自旋方向相反的氢原子互相靠近时，两个原子轨道则发生重叠，当核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。下图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子说法不正确的有
[     ]
A．氢分子比氢原子稳定
B．氢原子的半径约为37pm
C．形成一个H-H键吸收436kJ能量
D．当核间距接近74pm时，形成了氢分子中s～s σ键
下列说法正确的是
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A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等
C．离子化合物中不可能存在共价键
D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
下列结构图中，代表原子序数从1～10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式
A:____，B:____，C:____，D:____。

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